关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题
问题描述：
关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题
剩余气体的体积大于原混合气体体积的三分之一时,证明二氧化氮体积与氧气体积之比大于4:1,求详细过程
答
这个可以利用总方程式来解,
所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1则剩余体积大于0,甚至接近1,
能理解吗?所以命题错了,小于4:1,不懂追问理解了，还想请教下剩余体积恰为三分之一时两种气体之比是多少？恰好三分之一根据上面很容易知道，之比小于4:1，氧气剩余，由第一个方程式，假设4份二氧化氮，消耗1份氧气，更消耗5份气体，剩余三分之一，故还有2.5份氧气，一共3.5份氧气，之比为8:7，不好意思，最近较忙，没能及时解答，见谅