某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为_g．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 18:04:34

问题描述：

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为______，含1.00mol Cl^-的该混合物的质量为______g．

答

假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=

16g

24g/mol

mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=

27g/mol

mol，
故n（NaCl）：n（MgCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：

mol：

mol=3：2：1，
设AlCl₃的物质的量为x，则：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的总质量为0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
故答案为：3：2：1；49.9．