一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1：3和1：1之间时,有：（1）铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足（2）铝与NaOH溶液反应时铝不足而NaOH过量.不知道为什么得出这个结论,百思不得其解,怎么理解好办,是
问题描述：
一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1：3和1：1之间时,有：（1）铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足（2）铝与NaOH溶液反应时铝不足而NaOH过量.不知道为什么得出这个结论,百思不得其解,怎么理解好办,是两种情况还是同时满足
答
根据方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
很明显,
1、如果酸碱都足量则,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.
2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等
令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
希望对你有所帮助,亲!那我还有点不明白，你说的碱过量我听懂了，那对于第一个来说呢，他是1,2都满足啊，还是分两种情况只满足一个，还是不太懂，求指点啊，我谢谢你如果是酸碱足量，应该以金属的量来计算，则产生的氢气量应该相等，即1：1而实际是介于1:1到1:3之间（气体体积比是1:3