化学中几种常见的常数K及含义全面

简单来说 ka kb 是酸碱电离常数 也就是酸碱电离产物的 浓度乘方程式中参数次方的乘积 除以产物的同样计算
反映常数都如此计算 不过就是对应的反映不同
kw是水的离子积 对应的反应就是水的电离
ksp是溶度积常数 对应的是沉淀的溶解平衡反映
还有k稳 k不稳 对配位反映

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。
稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。
溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

有平衡就有平衡常数K.
化学平衡常数K,电离平衡常数K(水的离子积Kw),水解平衡常数K,沉淀溶解平衡常数Ksp等.都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积.[Kw=c(H+).c(OH-)]
mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D),其中的m、n、p、q指的是浓度的次方.

K稳 化学平衡常数
Kw 水的离子积常数
Ka 酸的电离平衡常数
Kb 碱的电离平衡常数