如果化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化,反应平衡常数是否变化?
问题描述：
如果化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化,反应平衡常数是否变化?
如果变的话,那么对同一个化学反应来说为什么会出现平衡常数不一样的现象呢?
答
系数如果是原来的2倍,K变为2次方（3杯就3次方,以次类推）
系数如果是原来的1/2倍,K就开方
当化学方程式确定后,K只受温度影响,而系数变化就是方程式还没确定.或着说系数不同,就是化学方程式不同,那K肯定就不同了对同一反应来说，化学反应平衡常数应该是常数呀？为什么会因为系数不一样就不一样呢？不是说只受温度影响吗？对同一反应来说，化学反应平衡常数应该是常数呀？这肯定的。化学方程式确定，K只与温度有关 N2+3H2=2NH3与2N2+6H2=4NH3这条反应是不同的。同一方程式一定是物质一样物质的状态一样，系数也要一样才行。这两个方程式有什么本质区别？假如已知N2物质的量为3mol,我用上述两个方程式计算生成的NH3的物质的量结果是一样的，可平衡常数不一样呀，不矛盾吗？同一条化学方程式的K与反应的物质的量没有关系。