金属与酸反应时若生成盐中金属价态相同,则生成氢气的量与什么有关

相关推荐

• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
• 相同质量的金属和足量的酸反应,生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么?
• 1：钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2：碌酸钾＜KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,则 碌酸钾＜KCLO3>与铜的质量比为?3：Ag某金属M＜相对原子质量为A＞与足量稀盐酸反应后,生成Bg氢气,若该金属化合价为＋X,则X的表达式为?4：将含有杂质的镁分24,放入足量氧气中灼烧,共消耗氧气15g,则镁粉中含有的一种杂质可能是?5：已知反应2CO+氧气=2二氧化碳＜2co2>,现有CO与氧气混合气体50g,充分反应后的二氧化碳44g．则混合物中CO与氧气的质量比为?
• 一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后：一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1：2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?另有两题：取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4希望可以提供思路。
• 金属与酸反应时若生成盐中金属价态相同,则生成氢气的量与什么有关
• 相同质量的金属和足量的酸反应,生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么?网上的那些太过于简单看不懂.
• 初三化学金属与酸的反应质量相同的Mg、Fe、Zn,与质量分数相等的硫酸恰好完全反应,则（A）反映后溶液质量：MgSO4溶液>FeSO4溶液>Znso4溶液（B）反映后所的溶液质量分数：MgSO4>FeSO4>Znso4(C)反映后生成氢气质量相等(D)与金属反映的酸的质量为：Zn>Fe>Mg如果有金属与酸的反映规律,让我不再错这种题就更好了!大家都提到了一个“物质的量”,恕我才疏学浅,这是什么?
• 取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是A、铁 B、镁 C、铝 D、铜 老师说先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量盐酸完全反应,再与实际值（合金7克）作比较,若小于7克,说明合金中所含的另一种金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气,从而推测另外的金属是什么． 我算出来锌是6.5g 也就是选D我的疑问是如果取得锌小于6.5克 不就需要另一种金属了吗
• 将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是0.125mol 0.15mol 0.2mol 0.215mol取24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与240ml0.02mol/L的KRO4反应生成Na2SO4,则元素R在还原产物中的价态是？将 15mL2molL 的Na2CO3 溶液逐滴加入到 60ml0.5mol L MCLn 盐溶液中,恰好将溶液中M （n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCLn 中 n 值是A.4 B.3 C.2 D.1
• I Miss You Every Night .I Really Miss THE OLD
• 如图,在平行四边形ABCD中,点E,F分别为CD,AB上的一点,AE‖CF,且BE,DF分别交CF,AE与点