PH=2的HCl和CH3COOH中,谁中和同物质的量浓度NaOH的能力强,在中谁的C（H+）多

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• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．（1）若三种酸的物质的量浓度相等．a．三种溶液中的c（H+）大小关系为______．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为______．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为______．（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．a．三种酸的物质的量浓度大小关系为______．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为______．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为______．
• 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成沉淀 （ ）A.1.56g B.6.99g C.8.55g D.4.28g2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中,如果c(硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解.则原混合物中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L3.两份同体积同浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后铝离子、镁离子均恰好沉淀完全,则原溶液中AlCl3和MgCl2中氯离子的浓度之比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
• 下列说法正确的是（　　）A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B. 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/LD. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
• 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）D. 加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和
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• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
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