实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,收集到7.1g氯气已知：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O,求：（1）被氧化的氯化氢的物质的量,（2）有多少个电子发生转移?（1）0.2mol ; （2）1.204*10的23次方
问题描述：
实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,收集到7.1g氯气
已知：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O,求：
（1）被氧化的氯化氢的物质的量,
（2）有多少个电子发生转移?
（1）0.2mol ; （2）1.204*10的23次方
答
设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.
MnO₂+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O 2e-
4 71 2
X 7.1 Y
解得:X=0.4mol,Y=0.2mol
因为每4个盐酸分子发生反应,就有2个盐酸分子被氧化,所以被氧化的氯化氢的物质的量是 0.2mol.