向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化
问题描述：
向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化
答案是先变大后变小.为什么?
答
NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-HCl=H^++Cl^-根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵...你好！电离程度是象你说的那样，但是铵根离子浓度增大时，铵根离子浓度增大一定程度是要发后水解，水解的离子方程式为：NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O，此时说明铵根离子浓度是减少的。希望能让你明白！祝你学习进步！