已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生氯气在标准状况下的体积是多少?
问题描述：
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生氯气在标准状况下的体积是多少?
答
8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑
1 4 1
0.1mol n(HCl) n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol,体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
n(HCl)=0.4mol
在上面的反应中4个HCl有2个被氧化形成Cl2,2个未被氧化形成MnCl2.
被氧化的盐酸占盐酸物质的量的一半,所以被氧化的浓盐酸是0.4*1/2=0.2mol,消耗0.4MOL