在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
问题描述：
在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?
2.双键中的派键是未参与杂化的2p轨道形成的,但是如果杂化成sp3之后,同样会剩余一个垂直的sp3轨道不是也能形成派键吗?
答
1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低,更容易成键.
简单来说,因为甲烷中碳与4个原子成键,所以需要4个杂化轨道,因此是sp3杂化；乙烯中碳与3个原子成键,需要3个杂化轨道,所以就是sp2杂化.
2.sp3杂化轨道互相成109度38分角,哪里有垂直的sp3轨道?额 高手又来这里帮我啦 ， π键不是两个电子云“肩并肩”就可以吗，两个sp3是不是也能形成π呢?sp3的杂化轨道成键一定是"头对头"的.π键是两个p轨道的电子云“肩并肩”形成。