氧气分子的电子式

O2的分子轨道式是
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
在O2分子中,成键的(σ2p)2构成一σ键,(л2py)2和(л*2py)1构成一个三电子л键,(л2pz)2和(л*2pz)1构成另一个三电子л键,因此O2分子中有一个σ键和两个л键,其结构式可写成
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:O-O: 或
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:O---O: (晕,百度显示有问题,上下三电子应该在中间横线上)或者简写成
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O---O(问题同上)
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解释下就是...代表三电子л键,横线代表σ键,左右两端小圆点代表2s对孤对电子,2s孤对电子是由成键的(σ2s)2和反键的(σ*2s)2相互抵消得来的,O2分子的活泼性和它存在三电子有一定关系(电子未配对,分子轨道未满),O2的键能只有5.12eV
O2分子外层电子结构是2s22p4,故有12个电子填入O2分子轨道中,最后两个电子不是一起填入л*2py或者л*2pz中,而是分别填入这两者,这是由Hund规则决定的,所以O2分子中有两个自旋平行的未成队电子,这一事实成功解释了O2分子的磁性,如果按照价键理论,氧成键就是
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:O=O: (又打不出来,每个氧头上是两个电子)电子都配对成键了,没有自旋平行的电子,这无法解释O2的磁性
这些都是大学无机化学的内容,你再参考下O2分子的分子轨道能级图就可以理解的.这章内容看起来比较眩,不过也不难理解的.