在标准状况下,将224LHCI气体溶于635ml水中,所得盐酸的密度为1.20g\cm*3.试求:(1)该盐酸的物质的量 浓度?(2)标准状况下,取这种盐酸100ml和足量的NAHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量NA2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?(要求写计算过程)
问题描述：
在标准状况下,将224LHCI气体溶于635ml水中,所得盐酸的密度为1.20g\cm*3.
试求:(1)该盐酸的物质的量 浓度?
(2)标准状况下,取这种盐酸100ml和足量的NAHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量NA2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?(要求写计算过程)
答
n(HCl)=224/22.4=10mol；m(HCl)=10*36.5=365g；m(溶液)=365+635=1000g；
V(溶液)=1000/1.20=833.33mL
c(HCl)=10/0.833=12mol/L
V(CO2)=0.1*1.2*22.4=2.688L
m(增重)=28*0.1*1.2=3.36g
答
①nHCl=10mol,mHCl=365g mH2O=635g,m溶液=1000g,那么盐酸的总体积V=1000/1.2mL合1/1.2Lc=10/（1/1.2）=12mol/L②100mL的话nHCl=1.2molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知道了CO2是1.2mol,体积是1.2×22.4=26.88L②CO2是1...