向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,若向过滤后的固体中加入稀硫酸,则滤液中的金属阳离子是?向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤

这个问题比较复杂，需要多次讨论
如果AGNO3过量，则FE，和CU都与AG+发生置换反应，生成CU2+，FE2+和单质银，且溶液中仍有AG+
由于溶液中有（NO3）-，继续加入硫酸，使得溶液中出现大量H+，H+和（NO3）-同时在溶液中存在就相当于在溶液中加入了HNO3，而HNO3有强氧化性，会将FE2+氧化为FE3+，同时也可以将CU氧化为CU2+
也就是说此时溶液中有AG+，CU2+，FE3+
如果FE，和CU恰好能共同将AGNO3中的全部AG+置换出来，根据上面的原理，则溶液中最后剩余CU2+和FE3+
如果FE能将全部AG+置换出来，生成FE2+，则继续加入H2SO4后得到了FE3+和HNO3，而FE3+和HNO3同样有强氧化性，可以将CU和FE氧化为CU2+和FE2+，如果此时FE3+和HNO3都过量，则溶液中剩余FE3+，CU2+，如果FE3+过量，HNO3不足，则可能得到FE3+，FE2+和CU2+，如果FE3+和HNO3都不足，则在单质铁剩余较少或没有剩余时得到FE2+和CU2+，如果剩余单质铁过量，使得生成的FE3+和HNO3只够与单质铁反应，则溶液中只有FE2+
综上所述，
溶液中剩余的阳离子可能是FE3+和CU2+和AG+
可能是CU2+和FE3+
可能是FE3+，FE2+和CU2+
可能是只有FE2+

从逻辑上说，这道题的答案很不一定.
哲学上说,银,铜,铁都会有，因为没有哪个反应能进行到100%的,更何况你只是过滤没有洗尽.
一般来说,铁和铜会置换出一部分或者全部银,但是硫酸和银是不反应的(当然只是理论上,因为很少所以忽略掉),所以固体上会有铁和铜离子
但是你问的是滤液,所以里面是有铁和铜离子,加不加硫酸跟这个没关系

首先银被置换出来.
溶液中有硝酸铜和硝酸铁.
铁又把铜置换出来.
溶液中只有硝酸铁
所以最终的金属阳离子是+2价的铁!

您的题目不完整
完整题目如下：
向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
答案：是二价铁离子
解析：因为有气体产生，说明了铁粉没有反应完，所以铜粉没有参加反应（同等条件下先和活泼的金属反应），所以滤液中只可能含铁离子