为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样
问题描述：
为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样
答
洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s1 4p6能量便高于4s2 4p5,违背能量最低原理.那如果这两个原理在某些元素有冲突时，像33号元素锗，应该遵循哪个32号锗，4s2 4p2
33号砷，4s2 4p3
这还是能量最低为什么锗不是，4s1 4p3这样两个都是半满了