某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,
问题描述：
某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%,
（1）求该金属的相对原子质量?（2）稀硫酸中溶质的质量分数?
设M的相对分子质量为R
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
（1）
得：R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
（2）设H2SO4的质量为Y
得：98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2%
答
令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例关系列出方程,以下都纯数学计算,关于比例式的计算
.要是看不懂,请多看例题,多做类似的题目.