介绍一下化学反应速率和化学平衡

化学反应速率
化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂.
化学平衡：
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡.
从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大.当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡.
化学平衡的特征
化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征.
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.（对于同一个物质,v正=v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比）
动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.
定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡.
同：对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态.
Kc等于生成物浓度以系数为次方的乘积除以反应物浓度以系数为次方的乘积.