“如平衡向正反应方向移动时,反应物的浓度不一定都减小”请解释一下原因?

相关推荐

• 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高为什么这两句话都不正确,请简要的说明原因!
• 关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：(1)若a＝b＋c A的转化率不变 (2)若a＞b＋c A的转化率增大 (3)若a＜b＋c A的转化率减小 能不能具体解释一下为什么
• 关于压强压强增大,化学平衡向体积增大的方向移动.压强减小,化学平衡向体积减小的方向移动.压强增大,浓度应该是增大的,反应速率增大.可是浓度增大到底是反应物还是生成物?还是一起增大?还有帮我解释下为什么压强增大和减小,化学平衡的转移?帮我用举例证明.如：浓度增大,V正》V逆,化学平衡向正方向移动.
• 已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
• “如平衡向正反应方向移动时,反应物的浓度不一定都减小”请解释一下原因?
• “羚羊木雕”一文的词语解释
• 改病句：奶奶经常回忆过去那些痛苦的往事.