二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题
问题描述：
二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题
将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是:
A二氧化碳 B氨气 C二氧化氮 D氯气
能不能把每个选项的反应方程式写出来啊,
答
SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即：BaSO3+HCl------SO2↑+BaCl2+H2O.
A：同理H2CO3是弱酸,而HCl是强酸,CO2溶于水后不与氯化钡反应,以CO2分子或H2CO3形式存在为主,不生成沉淀,故A正确；
B：若通入NH3,形成NH3·H2O,（NH3 + H2O === NH3·H2O）也有少部分OH`,OH-+ H+ == H2O的同时,不会生成HCl,所以,Ba2+ + SO3 2- == BaSO3↓.
C：二氧化氮有氧化性,NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.
D：氯气有强氧化性,Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应,所以可以弱酸制强酸）,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.