有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生3向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成问原白色粉末中一定有什么,一定不含有什么写出各部变化的离子方程式
问题描述：
有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验
1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生
3向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成
问原白色粉末中一定有什么,一定不含有什么
写出各部变化的离子方程式
答
答案：一定有Ba(NO3)2、Mgcl2、NaOH，一定没有K2CO3
离子方程式：
1：Mg2+ + 2(OH)- =Mg(OH)2↓
2：Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O
3：Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓
由2中无气泡可知，无碳酸钾，否则在酸过量的环境下，有二氧化碳生成
答
MG2++2OH-=MG(OH)2
MG(OH)2+2H+=MG2++2H2O
BA2++SO42-=BASO4
一定含镁离子和钡离子
一定不含碳酸根离子
答
解析：1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成,可以是 BaCO3 Mg(OH)22向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生.所以没有 BaCO3 ,所以一定有Mg(OH)2 ,故有 氢氧化钠和氯化镁.一定没有碳酸钾...