碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡现在已知硝酸钡的质量为90.28那请问硝酸和碳酸钡各需要多少怎么算

BaCO3+2HNo3=Ba(NO3)2+H2O+CO2(上升）
197 126 216 18 44
68.14 43.58 90.28

解析：设需要碳酸钡x克,需要硝酸y克
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
197 126 261
x y 90.28g
则有197/x=126/y=261/90.28
解得x=68.14g y=43.58g
所以需要硝酸43.58g,碳酸钡68.14g