0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?

NaHCO3→Na++HCO3-,HCO3- → H+ + CO3(2-) KOH→K+ + OH-,OH- + H+ →H2O,OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O由此可见,0,2mol的Na离子是最多的,由于HCO3-产生电离和反应,少于Na离子,但反应和电离不是完全的,所以仍然多于0.1...谢谢你，不过我有另一种思路，帮着分析分析呗两溶液混合后，由于酸碱中和反应速度极快，所以KOH中的OH-会首先和NaHCO3中的氢反应，不断消耗HCO3电离出的H+,使电离反应不断向右移动，直到OH-反应完，则由物质的量浓度比知，混合后，（先不考虑各种水解电离）溶液中将生成等量的CO3,HCO3离子，且Na=2HCO3=2CO3=2K+，而后HCO3和CO3都会水解，且CO3水解程度大于HCO3，所以溶液中剩余HCO3多，我就不明白为什么它>K+，K+又为什么>CO3重新解释一下，先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O 生成等量的 HCO3=CO3=k+ ，然后考虑电离水解CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3- HCO3- → h++ CO3(2-) ，且CO3水解程度大于HCO3电离