某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等.依次加入的一组试剂可以是（　　）A. NaOH溶液、盐酸、氨气B. 盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C. NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D. 水、盐酸、NaOH溶液

A．NaOH溶液可以溶解Al₂O₃、SiO₂不能溶解Fe₂O₃，过滤分离Fe₂O₃；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过滤分离原硅酸，经脱水后生成二氧化硅；此时溶液中为氯化铝，通氨气后生成氢氧化铝沉淀，过滤后在加热时氢氧化铝分解得到三氧化二铝，故A正确；
B．加入盐酸，可溶解Al₂O₃、Fe₂O₃，不能溶解SiO₂，过滤分离SiO₂，之后加入过量NaOH，Al₂O₃与NaOH反应生成偏铝酸钠，同时生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，分别加热可得到氧化铁、氧化铝，故B正确；
C．加入盐酸后得到氯化铝溶液，通入二氧化碳不能生成氢氧化铝，则不能得到氧化铝，故C错误；
D．加入水否不溶解，加入盐酸，可溶解Al₂O₃、Fe₂O₃，不能溶解SiO₂，过滤分离SiO₂，之后加入过量NaOH，Al₂O₃与NaOH反应生成偏铝酸钠，则不能得到氧化铝，故D错误．
故选：AB．
答案解析：根据Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，SiO₂可与NaOH反应，而Fe₂O₃只与盐酸反应的性质设计实验方案，注意Al（OH）₃既能与强碱反应，又能与强酸反应的性质．
考试点：物质分离、提纯的实验方案设计；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
知识点：本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．