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25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka

分类: 作业答案 • 2021-12-18 11:46:28

问题描述：

答

CH3COOH H+ +CH3COO-0.1 0 0 (未电离时)0.1(1-1.32%)0.1*1.32%0.1*1.32% (电离后)=0.098680.001320.00132c(H+) = 0.00132 mol/LK...

问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的表达是溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气那我这时候要算电离度是除以原来的氨水的分子数量呢还是现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的但是根据这样的说法的话下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量活泼金属放出氢气然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③醋酸溶液CH3COOH 1.33%④盐酸HCl 100%(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是_①④②③_ (填序号,下同).(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_③②④①_(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________问一下第三小题是什么?
已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③醋酸溶液CH3COOH 1.33%④盐酸HCl 100%(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是__ (填序号,下同).(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是__(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4- 的电离程度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是__________________
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为___（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是___热过程，升高温度能___水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地___，KW___．②向水中加入酸或碱均能___水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地___．若保持温度不变，KW___．③25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）___（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）
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15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么 (求第二问的详解)可另外追加悬赏分.
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