500ml c mol/l的HCl和11.2gFe反应 求生成氢气体积过量判断 假设500ml c mol/l的HCl和11.2gFe恰好完全反应Fe+2Hcl=FeCl2+H21 2 22.40.5 0.5c解得c=2mol/L所以 c大于2时V H2=11.2c小于2时V H2=5.6C我想问化学方程式的Fe 和Hcl下面的1和2 应该是物质的量的比吧 那Fe的1 下面的那个0.5是什么东西 好了追加100

那Fe的1 下面的那个0.5写错了吧！11.2gFe是0.2mol，所以应该是0.2吧。
0.2molFe完全反应需要0.4mol Hcl，
如果0.5C>0.4，即C>0.8,，Fe不足，Hcl过量，生成0.2*22.4=4.48L H2；
如果0.5C小于等于0.4，即C小于等于0.8，Fe过量，Hcl不足，生成0.5C*22.4/2=5.6L H2 。

Fe+2Hcl=FeCl2+H2
1 2 22.4
0.2 0.5c
0.2 是Fe物质的量，0,5C是HCl物质的量 因此如果0.5C> 0.4mol,那么盐酸过量 按照Fe来计算H2的量体积为0.2x22.4L=4.48L
如果0.5C小于0.4mol，那么按照盐酸来计算H2的量，为0.25C molH2

过量判断 假设500ml c mol/l的HCl和11.2gFe恰好完全反应11.2gFe的物质的量＝11.2g/56g/mol=0.2molFe + 2 HCl = FeCl2+H21 mol 2mol 22.4L0.2mol 0.5L*c VH2解得c=0.8mol/L所以 c大于0.8时V H2=4.48Lc小于0.8时V H2=5...