酸性碱性锌锰干电池
问题描述：
酸性碱性锌锰干电池
这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+ 正极：2Nh4^+ +2e^- =2Nh3+h2; h2+2mn02=mn2o3+h20 正极产生的Nh3又与zncl2作用:zn^2+ +4nh3=[zn(nh3)4]^2+ 总反应就不写了 就是正极为什么是zn失去2e^- 正极又是nh4^+ 反应?碱性锌锰干电池的负极为什么是zn+2oh^- - 2e^- =zn(oh)2 而正极为什么是2mno2与水反应的到两个电子生成氢氧化氧锰和2oh^- 碱性锌锰干电池比起酸性锌锰干电池的负极要加上2oh^- 正极为什么是mno2 和水得的电子反应.
答
负极：Zn-2e-=Zn2+
考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+
在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：2H++2e-=H2
酸性条件下,这个H+是来自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)
碱性条件下,H+来自水,产生的H2还原MnO2----MnOOH H2O中H+反应掉,剩余OH-