l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应
问题描述：
l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应
:N2+3H2=3NH3
4原混合气体中 a/b=
5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=
6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）=
答案给的是4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3
5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2
6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
看不太懂,明天考试谢谢了
答
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,计算a的值.（2）反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L（标准...麻烦再问一下，为什么平衡时的物质的量加上8mol就是总物质的量啊… 还想请问下，反应的平衡具体是什么意思…不大会分析…N2+3H2=2NH31324 12 8由上式可知，平衡时生成8摩尔的氨气，消耗氮气4摩尔，消耗氢气12摩尔，即平衡时， 混合体积中减小的物质的量=12+4-8=8mol，平衡时混合物的物质的量=32摩尔，则：原来混合物的物质的量= 32+8=40mol懂了谢谢