有氯化亚铁,氯化铜混合溶液400ml,经测定其中氯离子的浓度是a mol/L.投入过量的锌粉b克,充分反应后过滤,洗涤所得固体残渣并干燥,称知质量为c克 （2）b（锌粉的质量）的数值应该大于___a克答2问：求b的最小值,根据电荷守恒1mol锌离子---2mol的氯离子.所以可得锌离子物质的量为0.2amol.又知Zn--65,所以锌的质量至少是13ag.Zn2+ ------2Cl-可得?=0.2amolb=0.2a*65=13g为什么根据电荷守恒1mol锌离子---2mol的氯离子
问题描述：
有氯化亚铁,氯化铜混合溶液400ml,经测定其中氯离子的浓度是a mol/L.投入过量的锌粉b克,充分反应后过滤,洗涤所得固体残渣并干燥,称知质量为c克
（2）b（锌粉的质量）的数值应该大于___a克
答2问：求b的最小值,根据电荷守恒1mol锌离子---2mol的氯离子.所以可得锌离子物质的量为0.2amol.又知Zn--65,所以锌的质量至少是13ag.
Zn2+ ------2Cl-
可得?=0.2amol
b=0.2a*65=13g
为什么根据电荷守恒1mol锌离子---2mol的氯离子
答
因为一个锌离子带2个正电荷 一个氯离子带1个负电荷 因为溶液是电中性的 所以要2个氯离子（2个负电荷）与一个锌离子（2个正电荷）中和才不带电 所以1molZn2+ 对映2molCl-