请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L的NAOH中和,消耗NAOH最多的 3）反应开始时,速瑞(填A HCL最快 B H2SO C CH3COOH D一样快

1）是醋酸 因为醋酸是弱酸,不完全电离
常温大约100个醋酸分子才电离一个（其实还不到）,那么为达到与强酸 盐酸、硫酸同样的PH必然要比它们要多
顺便说一下,所需n(硫酸)少于n(盐酸)少于n(醋酸)
2）同样也是醋酸
如上所述可知,醋酸100ml的H+离子量比盐酸、硫酸大的多（硫酸 盐酸的H+量相同）,所以反应完全所需的NaOH也要多得多
3）选D 反应开始时速率一样快
因为它们的初始PH一样大,由于反应是H+与OH-之间的,所以与醋酸、盐酸、硫酸的浓度无直接关系,只与它们的PH有关（即H+浓度）
顺便说一下,反应开始时是一样快,然而之后速率是醋酸大于盐酸和硫酸.
因为醋酸在反应过程中会不断电离产生H+（弱酸电离平衡）