将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有______．（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有______．（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有______，一定有______．（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有______．
问题描述：
将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有______．
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有______．
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有______，一定有______．
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有______．
答
氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；（2）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可...
答案解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题．
考试点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
知识点：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．