向混合溶液Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为______（写化学式），反应后溶液的质量比反应前溶液的质量______（填“变大”、“变小”或“不变”），上述过程中所发生有关反应的化学方程式为______（写出一个即可）

（1）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．
（2）因为铁的相对原子质量小于铜、银的相对原子质量，故反应的铁的质量小于析出的铜、银的质量，故反应后溶液的质量比反应前溶液的质量变小；
（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．
故答案为：
Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，变小；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．
答案解析：据金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．
考试点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
知识点：本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．