6.5克的锌和足量硫酸反应,生成200ml的溶液 1.请求出在标准状况下,氢气的mol质量?
问题描述：
6.5克的锌和足量硫酸反应,生成200ml的溶液 1.请求出在标准状况下,氢气的mol质量?
2.求出所得溶液物质的量浓度?
打错了
是mol体积
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 1 1
6.5 x y
生成ZnSO4为 x= 0.1mol
生成氢气为 x = 0.1mol
因此得到的ZnSO4溶液物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L在标准状况下哦！哦，题目没问清楚是要体积标准状况下，氢气的体积有0.1*22.4=2.24L那第二问呢所得的溶液就是硫酸锌ZnSO4溶液，物质的量有0.1mol，体积有200mL=0.2L所以物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L没错的谢谢了啊！今天我们考试 我这题第一问写对了，但第二问我把0.1mol写成1mol了，算成了5mol那就有点可惜了，下次要仔细点，别急了谢谢采纳哈~！