关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响
问题描述：
关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响
压强增大,
平衡向气体体积减小的方向移动,
根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小
根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!
为什么平衡不向着体积增大的方向移动?
减小压强也是
跪求解答!
答
要减弱压强的增大,也就是减小分子对容器壁（活塞）的冲量,所以容器的体积会增大,也就是使分子变稀,抵消压强变大的影响.还有一个问题就是：当增大压强，气体体积变小，浓度增大，然后化学平衡又向着体积减小移动，这不是使气体浓度更大了吗？怎么用勒夏特列原理解释？