如何配平化学方程式:KMnO4-----K2MnO4+MnO2+O2我理解不到,请把配平的过程一步一步写出来,不要省,不要用公倍法,用配"1"法,最好配完后就总结一下做法,只要我懂了,

1.假设KMnO4的系数为1,根据K元素守恒可以知道K2MnO4的系数为1/22.再根据Mn元素守恒,KMnO4中含有Mn为1,而1/2 K2MnO4中含有的Mn元素为1/2,所以MnO2中含有的Mn元素应该为1-1/2＝1/2,由此可以知道MnO2的系数为1/23.最后,...

2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑
看上去很象很多不平，但是仔细观察一下，我们只要在高锰酸钾前面加个2就平了！
化学反应方程式的配平方法较多，就初中化学而言，观察法已经基本够用。但是，观察法并不是瞎猜，也不是碰运气。观察法本身也是有规律可循的，我个人总结出了一种“万能观察法”，只要能掌握这个方法，配平初中阶段的化学反应方程式应该不在话下，并且还能极大地提高做题的效率和准确率。下面我就把这个方法分享给大家。
配平依据：化学反应前后，元素种类不变，每种元素的原子数目不变。
第1步：列出该反应所涉及的元素种类
N
H
Cl
第二步：依次对涉及的每一种元素进行分析，如果在反应物与生成物中，都只有一种物质含有这种元素，那么就将这个元素标记为“√”，否则标记为“×”（“来源”唯一且“去处”唯一则标记“√”，否则标记“×”）。
N：反应物中，只有NH3含有N，但是生成物中N2和NH4Cl都含有N，来源唯一但去处不唯一，标记“×”。
H：反应物中，只有NH3含有H，生成物中只有NH4Cl含有H，来源唯一且去处唯一，标记“√”。
Cl： 标记“√”，分析略。
N ×
H √
Cl √
第3步：找出反应方程式中所有含有标记“√”的元素的物质。
本题中的NH3、Cl2、NH4Cl三种物质都分别含有标记为“√”的元素，然后任选一个，将其系数定为1。
为了后续的解题过程更为简便，如果一个物质含有标记“√”的元素最多，则优先选择这个物质（本题中为NH4Cl，同时含有H、Cl），并将其系数定为1。如果将NH3或者Cl2的系数先确定为1，解题方法步骤一样，读者可以将其作为练习自己做一下
第4步：顺次确定反应方程式中其他物质的系数。
所谓顺次，是从标记为“√”的元素开始着手，而不是杂乱的试探。
先看H，方程式右边有4个H原子，则左边也只能有4个H原子，且方程式右边的H全部都来自物质NH3 ，则NH3 的系数是4/3。
同样的方法可以确定Cl的系数为1/2。
最后N2 的系数可以确定为1/6。
第5步：将上述方程式两边同时乘以6从而把各物质系数改写为最简整数，并且把箭头改写成等号，如果该反应有反应条件、气体或沉淀需要标记，也要一起添上。
练习，配平以下化学反应方程式
请务必按照例1的方法详细写出解题步骤，解题过程不要掺杂其他方法，以更好领悟本方法的要义，在实际解题过程中，完全不必要写这么详细，这主要取决于个人对这种方法的熟练程度。熟悉以后，就要灵活，万不可所有题目都拘泥于这一个方法，所谓白猫黑猫，抓得到老鼠就是好猫，哪个方法能最快最准确达到解题的目的，哪个方法就是好方法。
注意，有个技巧就是~先配金属元素再配H元素最后配O元素~其实当你配完金属元素和H元素时，O元素就不知不觉就平了~仔细观察下就行了

配平的时候先看最长的那个化学式 就是K2MnO4 发现它和次一级长的KMnO4，有点区别，就是K的数量不一样，为了一样，就要给KMnO4乘以2。然后发现，多出了MnO4。再减去MnO2，剩下的就是O2了，发现刚好。配化学方程式就是从最长的看起。就是这样，你可以再对照其他的方程式看，有问题找我。

首先明确化合价变化。Mn从+7 变为+2 和 +4价，氧由-2价变为0价
你要注意元素守恒。KMnO4中K：Mn是 1：1，那么在生成物种，也要满足这个关系，所以K2MnO4：MnO2也必须是1：1才可以。因此KMnO4配一个2，那么两个Mn总共下降5+3也就是8个价。那么就是要生成两个O2。
其实，这也可以通过元素守恒得到了，因为左边的2KMnO4是确定的。
不知道你说的配1法是什么意思，但是这个方法应该是最方便的了

我的方法是我自己总结的,你可以试一试!!
反应物中含有1个K,1个Mn,和4个O.生成物中含有2个K,2个锰和8个O!
所以,可以看出,生成物中各元素原子总数的2倍就可以与右边的反映物各元素所含的原子个数相等了!所以,只要在KMnO4前加2接行了,既(2KMnO4)!
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
我的方法就是这样了!!
先在草稿是把左右边的各个元素原子个数列出来,然后再逐个发现规律!!~~~~~~~我是随机应变的配平的,我觉得很适合我!!

我的方法很简单，就是你所说的归“1”法啊
首先观察方程式，有一个单质氧，最后配单质
后面有2个K，则在方程式左边配上2，方程式左边有2个K，2个Mn，8个O，观察右边有2个K，2个Mn，除去O2有6个O，则在O2前配平系数为1即可，这好像就是你说的归“1”法啊，没有上面的那么麻烦，看什么化合价，又是得失电子的，你要是初中生可定弄不明白这么深奥的，呵呵，你说的这个归法很简单，我配平就总用，呵呵。

配"1"法：
1一般选反应物中含元素种类最多的那个，假设它的系数为一
这里反应物就一个，就设KMnO4为一
2根据元素守恒把其他的系数写出来
由K元素守恒，得K2MnO4为1/2
由Mn元素守恒，得MnO2为1/2
由O元素守恒，得O2为1/2
3化分数为整数，两边乘2

得失电子守恒

化合价升降法

先看KMnO4，因为k都转化到了K2MnO4，所以先KMnO4*2即2KMnO4，就成了
2KMnO4-----K2MnO4+MnO2+O2
因为生成物中O2（O4可看作O2*2）可以“无限多”，所以先不考虑
再看Mn，左边有2个，右边也有2个，所以不用配
再看O，左边有8个，右边也有8个，所以也不用配
最后检查一遍，再加上状态符号↑也就是
2KMnO4-----K2MnO4+MnO2+O2↑

利用化学价的升高和降低就可以很容易配平了。