为什么NaOH和AlCl3反应时如果NaOH加入过量沉淀会消失?

相关推荐

• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 化学过量计算AlCl3和NaOH向100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得3.9沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是:?过程分析+完整解答? thx...
• 一个化学题 有答案有过程 但是有一步不明白 求高手解答某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质．小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g．将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g．（1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18．】第二问中的 答案是15％但是为什么最后算NACL的质量分数时是17.55g/（62.8+60-5.8）而不是17.55/(62.8+0.2*60-5.8) naoh不是用了百分之二十的吗
• 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成沉淀 （ ）A.1.56g B.6.99g C.8.55g D.4.28g2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中,如果c(硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解.则原混合物中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L3.两份同体积同浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后铝离子、镁离子均恰好沉淀完全,则原溶液中AlCl3和MgCl2中氯离子的浓度之比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
• 下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
• 有5.1gMg-Al合金,投入到500ml 2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解后,又加入4mol/L的NaOH溶液Vml得到最多沉淀13.6g,则______A、425mlB、560mlC、250mlD、500mlHCl会过量吗？如果过量又是怎样情况呢？
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是 ；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
• 在NACL与MGCL2的混合物中,NA+与MG2+的物质的量之比为3:21'求混合物中两种物质的质量比2'如果混合物*有28摩尔的CL-,则混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少3'如果2中的混合物中加入过量NAOH溶液,可得沉淀多少克
• 某固体盐A,加水溶解时生成白色沉淀B；往其中加入盐酸.沉淀B消失得一无色溶液,再加入NaOH溶液得白色沉淀C；继续加入NaOH使之过量,沉淀C溶解得溶液D；往D中加入BiCl2溶液得黑色沉淀E和溶液F.如果往沉淀B的盐酸溶液中逐滴加入HgCl2溶液,先得到一种呈白色丝光状沉淀G,而后变为黑色的沉淀H.试推断由A到H各为何物并写出相关反应的反应式.
• 将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中,为什么后来会有沉淀
• 实验室中加热分解31.6克高锰酸钾和分解多少克过氧化氢所得的氧气质量一样多要有完整的过程