原子之间的化学键 当在两个以上的时候 是否可以只形成sigma键 不形成π键?
问题描述：
原子之间的化学键 当在两个以上的时候 是否可以只形成sigma键 不形成π键?
答
不能.根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨道之间有两种方式即σ键和π键,对x轴,σ键是s-s,s-px,px-px,“头碰头”方式重叠；对于xy平面,π键是py-py,pz-pz组成,以“肩并肩”方式进行重叠.σ键是构成分子的骨架,可单独存在于两原子间,以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键.共价单键一般是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键 .比如N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1,其中3个单电子分别占据3个互相垂直的p轨道.当两个N原子结合成N2分子时,各以1个px 轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠形成1个σ键后,余下的 2个2py 和2个2pz 轨道只能以“肩并肩”方式进行重叠,形成2个π键.所以,N2 分子中有1个σ键和2个π键,其分子结构式可用N≡N表示