已知水垢中一定含有CaCO3,可能含有MgCO3,Mg(OH)2等.取5.78克不含结晶水的水垢样品灼烧后,将产生的气体..
问题描述：
已知水垢中一定含有CaCO3,可能含有MgCO3,Mg(OH)2等.取5.78克不含结晶水的水垢样品灼烧后,将产生的气体..
通入澄清石灰水中得到碳酸钙6克.则样品含有哪些物质?
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答
由CO2+Ca(OH)2==CaCO3(下箭)+H2O,其中CaCO3质量6g,得灼烧产生的CO2质量2.64g;
设5.78g水垢全为CaCO3,由CaCO3=高热=CaO+CO2(上箭)得灼烧产生CO2质量为2.5432g,不足2.64g,若再在水垢中增加灼烧后不产生气体的Mg(OH)2,产生CO2的质量更不足2.64g;
由MgCO3=高热=MgO+CO2(上箭),比较CaCO3和MgCO3的式量可得:同质量的CaCO3和MgCO3灼烧,MgCO3产生CO2的质量较大,所以要使5.78g水垢灼烧后产生大于2.5432gCO2,其中除了要有CaCO3必须还要有MgCO3.
所以水垢样品中一定含有CaCO3和MgCO3,可能含有Mg(OH)2且质量小于0.74g.