取98%的硫酸10毫升（密度：1.84g/cm3)配制10%的硫酸溶液,需多少水
问题描述：
取98%的硫酸10毫升（密度：1.84g/cm3)配制10%的硫酸溶液,需多少水
答
(*提醒:密度1.84克/立方米明显不对,按初中化学来说98%浓硫酸的密度应是1.84克/立方厘米.这里按后者计算.)
一个重要的思路就是:溶液稀释前后,溶质的质量不变,在此题中即是硫酸的质 量m不变.
所以,只要根据密度和体积计算出,再根据稀释前溶质的质量分数计算出.用溶质质量m再计算出稀释后硫酸溶液的质量m'',m''与m'之差就是所求的需水的质量m水.
具体解题过程如下:
稀释前硫酸溶液的质量m'=1.84g/cm3 × 10cm3 =18.4g
硫酸溶质的质量m=m'× 98%=18.4g × 98% =18.032g
稀释后硫酸溶液的质量m''=m/10%=18.032g ÷ 10% =180.32g
配制硫酸浓液需水的质量m水=m''-m'=180.32g - 18.4g =161.92g
答:需水的质量是161.92克.
答
10ml的浓H2SO4 的质量为10*1.84=18.4g
其中含H2SO4 18.032g
设要加xg水
18.032/(18.4+x)=0.1
x=161.92g
即要加水161.92g