100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol?NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全反应,产生NH3 、 H2O 、 CO2的质量比为102:90:220,则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少?质量之比是多少?
问题描述：
100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol?
NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全反应,产生NH3 、 H2O 、 CO2的质量比为102:90:220,则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少?质量之比是多少?
答
在100mL浓硫酸中,含硫酸的质量为100×1．84×98%＝180．32（g）,
含水的质量＝3．68g
H2SO4的式量是98,M（H2SO4）＝98g·mol-1．M（H2O）＝18g·mol-1
∴n（H2SO4）＝ ＝1.84mol
n（H2O）＝ ＝0.204mol