关于原电池的
问题描述：
关于原电池的
当某电极处共放出3.36L气体（标况）时,H2SO4恰好全部作用完.试计算：产生这些气体需消耗多少克锌；有多少个电子通过导线；若原硫酸溶液的体积为300ml,则硫酸溶液的物质的量浓度为?
答
3.36L/22.4=0.15molZn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑1 1 1n（Zn） n（H2SO4) 0.15n（Zn）=0.15mol m(Zn）=0.15*65=9.75g转移电子=0.15*2NA=1.806*10^23n（H2SO40=0.15molC(H2SO4)=0.15mol/0.3L=0.5mol/L