Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-

问题描述:

Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-

对于Na2CO3来说,碳酸根会发生水解.
一级水(CO3)2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解(可忽略);
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.
电离方程式:HCO3-=(CO3)2- +H+,会释放出H+,使溶液显酸性;
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸钠溶液显碱性.
c(H+)