向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O 请说明正确或错误原因
问题描述：
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
请说明正确或错误原因
答
不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2,故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1,反应化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O改写成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
对于题目中的离子方程式,它不符合反应物物质的量的配比,尽管离子守恒、原子守恒、电荷守恒,故错误.