硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液问题,答案怎么算出来了负数硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml,SO42-物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止.消耗NaOH溶液的体积为100mL.过滤,在所得滤液中AlO2-物质的量浓度为mol/L?A 0.012 B 0.05 C 0.10 D 0.25 解：设硫酸镁若为x,硫酸铝为y硫酸根物质的量为：x+3y=0.01消耗氢氧根的物质的量为：2x+8y=0.03解得y=0.005而x却为负值 怎么回事?如果用电荷守恒是不是可以算出答案?
问题描述：
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液问题,答案怎么算出来了负数
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml,SO42-物质的量浓度为0.1mol/L,
加入0.3mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止.消耗NaOH溶液的体积为100mL.过滤,在所得滤液中AlO2-物质的量浓度为mol/L?
A 0.012 B 0.05 C 0.10 D 0.25
解：设硫酸镁若为x,硫酸铝为y
硫酸根物质的量为：x+3y=0.01
消耗氢氧根的物质的量为：2x+8y=0.03
解得y=0.005而x却为负值
怎么回事?如果用电荷守恒是不是可以算出答案?
答
题目有误。
答
鉴定完毕：题目本身的问题
现在假设原溶液全为硫酸铝,这样的话消耗的碱最多,这样的话SO4为0.01MOL,所以AL为0.01*2、3MOL,能消耗的最多碱为0.01*8、3MOL,很显然,这个数字是小于题目中所给出的0.03MOL的,既然题目给的比可能的最大的还大,那当然是题目错了啦,明白不?