一块质量为5.8g的生铁样品与73g稀盐酸恰好反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应),生成氢气0.2g.
问题描述：
一块质量为5.8g的生铁样品与73g稀盐酸恰好反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应),生成氢气0.2g.
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
（1）计算反应中所用稀盐酸的溶液质量分数
（2）你还能计算出_____的质量和_____的质量分数.(每空任填一种)
答
（1）解；设HCI的质量为x
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
73 2
x 0.2g
73 x
———===———
2 0.2g
73X0.2g
x===————===7.3g
2
7.3g
__________X100%===10%
73g
答；所用稀盐酸的溶液质量分数为10%