在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓度为b摩每升,若H2和I2的起始浓度均为2a摩每升,则平衡时H2的物质的量浓度是多少?
问题描述:
在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓度为b摩每升,若H2和I2的起始浓度均为2a摩每升,则平衡时H2的物质的量浓度是多少?
答
(2a-b) mol/L
这个反应是反应前后体积不变的反应,所以平衡与体积、压强、浓度无关,只是简单的倍数增长关系
所以第二个平衡时HI的浓度为2b摩每升,于是H2的物质的量浓度即为(4a-2b)/2=(2a-b) mol/L