把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比要求:要写出化学方程式解题Mg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol这样,写出后再写其他的+-*/x=?y=?不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
问题描述：
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比
要求:要写出化学方程式解题
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
这样,写出后再写其他的+-*/
x=?
y=?
不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...
要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
答
5.6L H2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气
设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X＝12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得：X＝2.4克 Y＝0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1