将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？（3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．

答

（1）n（HCl）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠，
生成的氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol，
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
  1     2
  x     2x
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1       1
y       y
由题意可知：

106x+84y＝1.48g 2x+y＝0.025mol

解得

x＝0.01mol y＝0.005mol

故m（NaHCO₃）=84g/mol×0.005mol=0.42g，
答：混合粉末中NaHCO₃的质量为0.42g．
答案解析：（1）根据n=

V

Vm

计算2.24LHCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氯化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，据此计算出生成氯化钠的质量；
（3）计算出1.48g碳酸钠、碳酸氢钠混合物消耗氯化氢的物质的量，然后设出二者的物质的量，列式计算出碳酸氢钠的物质的量及质量．
考试点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．