18.6g由NaOH Na2CO3组成的混合物恰好与200g某稀盐酸完全反应,生成4.4CO2试计算（1）原混合物中氢氧化钠的
问题描述：
18.6g由NaOH Na2CO3组成的混合物恰好与200g某稀盐酸完全反应,生成4.4CO2试计算（1）原混合物中氢氧化钠的
分数.
（2）常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5,在上述反应所得溶液中需加入NaCL多少克才能使其变为饱和溶液
答
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10611744
x y4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为 8g/18.6g*100%=43%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8gz
40/8g=58.5/z
z=11.7g
(11.7g+11.7g+m)/(18.6g+200g-4.4g)*100%=26.5%
m=33.36g
（2）常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5,在上述反应所得溶液中需加入NaCL33.36克才能使其变为饱和溶液第二个问的过程是什么啊？