若有5.35克氯化铵参加反应 则产生的氨气再标准状况下的体积为多少?

NH4CL==NH3+HCL
53.5 17
5.35X
X=1.7g=0.1mol NH3
V=0.1*22.4=2.24L在2.24升标准状况下的HCL气体溶于水得到1升溶液，求1）所得溶液得物质得量浓度。2）将该溶液与0.1mol/LNaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液得体积是多少 能帮我解下这题吗，谢谢。速求答案（1）2.24/22.4=0.1mol 故0.1molHCL气体溶入1L水，得到0.1mol/L的HCL溶液（2）NaOH+HCL=NaCl+H2O 11 X 0.1X=0.1故需要1L的NaOH溶液谢谢。那就选俺呗~实验室中制取Cl2得原理为MnO2＋4HCl(浓）▲=MnCl2+Cl2↑+H2O，其中氧化剂是什么，还原剂是什么，收集后剩余Cl2可用什么吸收，相关方程式为再帮我解一道 谢谢麻烦你， 速求答案 一定会选你的