1.各取一定量的NAHCO3和NH4HCO3,分别加热到300摄氏度使之完全分解,在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1:6,则原来NAHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为?

1.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3,分别加热到300摄氏度使之完全分解,在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比为1:6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为?
解析：（300摄氏度下水为气态,Na2CO3很稳定,需要更高的温度才能分解）
2NaHCO3 --（△）→ Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑～ 生成气体……①
---2-------------------------------------------2
NH4HCO3 --（△）→ NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ ～ 生成气体……②
---1-------------------------------------------3
因为生成气体比为1：6
所以①：②*4所生成的气体体积比为1：6
NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为2：4=1：2
2.将CU和CUO的混合物溶于200mL0.3mol/L的硝酸[过量]中,待反应结束后,气体全部排出后,加入100ml0.5mol/L的NaOH溶液后铜离子恰好完全沉淀,将沉淀滤出,洗涤,烘干,灼烧至恒重为1.6g,计算原混合物中CUO的质量分数.
解析：
3Cu + 8HNO3（稀） → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（有电子转移,放出气体）
CuO + 2HNO3（稀） → Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
加入100ml0.5mol/L的NaOH溶液后铜离子恰好完全沉淀,
说明NO3-的物质的量必然也等于NaOH 物质的量
所以从溶液中被还原成NO而逸出的HNO3的物质的量=0.3mol/L*0.2L-0.5mol/L*0.1L = 0.01mol
3Cu + 8HNO3（稀） → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
-x------------------------------0.01mol
-3---------------------------------2
解得：x = 0.015mol
所以混合物中Cu的质量=0.015mol*64g/mol= 0.96g
因为灼烧至恒重,Cu(OH)2 --（△）→ CuO + H2O
所以剩余固体均为CuO
由Cu生成的CuO质量
Cu ～ CuO
64-----80
0.96g---y
解得：y = 1.2g
所以原混合物中CuO质量=1.6g-1.2g = 0.4g
所以原混合物中CuO质量分数=0.4g/（0.96+0.4）g = 29.4%